- Щелочные металлы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – расположены в главной подгруппе I группы Периодической системы Д. И. Менделеева.
- Строение внешнего электронного слоя пs1, один электрон на внешнем уровне. Радиус атомов щелочных металлов увеличивается от Li к Fr.
- Металлы IA группы мягкие (режутся ножом), лёгкие, пластичные, легкоплавкие, серебристо-белого (цезий – золотистого) цвета.
- Типичные металлы, сильные восстановители:
- 4Li + O2 = 2Li2O; 2Na + О2 = Na2O2; K + О2 = KO2;
- 2Na + Cl2 = 2NaCl; 3Na + P = Na3P; 6Li + N2 = 2Li3N; 2K + H2 = 2KH;
- 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; K в воде воспламеняется, Rb и Cs реагируют со взрывом даже в ледяной воде;
- 2K + 2HCl = 2KCl + H2↑ (выделяющийся водород воспламеняется);
- 2Li + 2H2SO4(конц) = Li2SO4 + SO2↑ + 2H2O;
- 10K + 12HNO3(разб) = 10KNO3 + N2↑ + 6H2O (в зависимости от концентрации азотной кислоты могут образовываться NO, N2O;
- с щелочами не реагируют;
- вытесняют менее активные металлы из солей: Li + AgNO3 = Ag + LiNO3.
- В природе встречаются только в виде соединений: каменной соли NaCl, сильвина KCl, сильвинита NaCl⋅KCl, мирабилита Na2SO4⋅10H2O, карналлита KCl⋅MgCl2⋅6H2O.
Химия • 11 класс
918
Общая характеристика металлов IA-группы
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках