Облако знаний. Галогены. Химия. 11 класс

Галогены

Галогены – типичные неметаллы, расположены в VIIА-группе Периодической системы химических элементов. Строение внешнего электронного слоя ns²np⁵.
Фтор и хлор – газы, бром – жидкость, йод – твёрдое легкоплавкое вещество, способное к возгонке. Имеют молекулярное строение Hal₂. Атомы в молекуле соединены ковалентной неполярной связью. Астат – радиоактивный галоген, образует металлическую кристаллическую решётку. Окраска галогенов от фтора к астату усиливается, у йода и астата появляется металлический блеск.
Галогены – сильные окислители, активность снижается от фтора к астату:
- F₂ + O₂ = O₂F₂; 2F₂ + SiO₂ = SiF₄ + O₂; 2F₂ + Xe = XeF₄
- Са + F₂ = СаF₂; 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t}{\to}$ 2FeCl₃; 2Al + 3I₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2AlI₃
- с водородом галогены образуют летучие гидриды, кислотные свойства которых усиливаются от HF к HI: H₂ + Cl₂ = 2HCl
- 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂; Cl₂ + H₂O = HCl + HClO
- Cl₂ + 2NaOH $\overset{20 °С}{\to}$ NaCl + NaClO + H₂O
- 3Cl₂ + 6NaOH $\overset{60 °С}{\to}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
- I₂ + 2KClO₃ = Cl₂ + 2KIO₃ (йод – восстановитель)
- Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂
С органическими веществами галогены вступают в реакции замещения или присоединения:
СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl; CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl–CH₂Cl

Было полезно?