Облако знаний. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Химия. 11 класс

Химическое равновесие в обратимых реакциях является динамическим, то есть при изменении внешних условий (температуры, давления, концентрации одного из веществ) оно смещается в ту или другую сторону.
Определить направление смещения химического равновесия позволяет принцип Ле Шателье: если на систему оказать воздействие извне, изменив температуру, давление или концентрацию одного из веществ, химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает оказанное воздействие.
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Равновесие процесса CaCO₃ → СаО + CO₂↑ − Q при повышении температуры смещается в сторону прямой реакции, а NH₃ + HCl = NH₄Cl + Q – в сторону обратной реакции.
Повышение общего давления в системе смещает равновесие в сторону той реакции, где меньше газообразных веществ. При повышении давления равновесие процесса CaCO₃_(т) → СаО_(т) + CO_2(г)↑ смещается в сторону обратной реакции, а NH₃_(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(т)– в сторону прямой реакции.
Увеличение концентрации одного из веществ смещает равновесие в сторону реакции, где это вещество расходуется. Увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, а увеличение концентрации продуктов – в обратную сторону.