Облако знаний. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Химия. 11 класс

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

Химические реакции, которые при любых значениях температуры, давления, концентраций могут идти только в одном направлении, называются необратимыми.
Если изменение внешних условий приводит к тому, что химическая реакция начинает идти в обратном направлении, то есть продукты реакции превращаются в исходные вещества, реакция называется обратимой.
Химическим равновесием называют такое состояние обратимого процесса, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Концентрации исходных веществ и продуктов реакции в состоянии равновесия называются равновесными. В состоянии равновесия концентрации всех веществ, участвующих в реакции, не изменяются.
В состоянии равновесия энергия системы минимальная и не изменяется.
Состояние равновесия характеризует константа химического равновесия K:
- K > 1 – равновесие смещено в сторону прямой реакции;
- K < 1 – равновесие смещено в сторону обратной реакции.
Катализатор не влияет на состояние химического равновесия, он только позволяет быстрее прийти в это состояние:
$a A + b B \leftrightarrow l L + m M; K = \frac{{[L]}^{l} \cdot {[M]}^{m}}{{[A]}^{a} \cdot {[B]}^{b}} .$

Было полезно?