Облако знаний. Факторы, влияющие на скорость реакции. Химия. 11 класс

Основной закон химической кинетики (закон действующих масс): скорость простой реакции при постоянных давлении и температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.
- Для реакции 2А + В = С
  ${υ = k \cdot c}_{A}^{2} \cdot c_{B},$
  где k – константа скорости реакции, равная скорости реакции при единичных концентрациях; c_А и c_В – концентрации реагирующих веществ.
Скорость гетерогенной реакции зависит от площади соприкосновения фаз S, а концентрации твёрдых веществ в уравнение не записывают.
- Для реакции С_(тв) + О_2 (г) = СО_2 (г)
  υ = k ⋅ с (О₂) ⋅ S.
Влияние природы реагирующих веществ отражает уравнение Аррениуса:
$k = A \cdot e^{- \frac{E_{A}}{R \cdot T}},$
где A – предэкспоненциальный множитель, равен общему числу соударений частиц; E_А – энергия активации, равна дополнительной энергии, которая нужна для начала реакции; R – универсальная газовая постоянная, T – температура, K.
- При E_А < 40 кДж/моль, реакция идёт практически мгновенно.
- При 40 кДж/моль < E_А < 120 кДж/моль скорость реакции умеренная.
- При E_А > 120 кДж/моль скорость реакции ничтожно мала.
Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10 °С, скорость реакции возрастает в 2–4 раза: $υ_{2} = υ_{1} \cdot γ^{(t_{2} - t_{1}) / 10}$ , где γ – температурный коэффициент.
Катализатор многократно увеличивает скорость реакции.