- Химическое равновесие в обратимых реакциях является динамическим, то есть при изменении внешних условий (температуры, давления, концентрации одного из веществ) оно смещается в ту или другую сторону.
- Определить направление смещения химического равновесия позволяет принцип Ле Шателье: если на систему оказать воздействие извне, изменив температуру, давление или концентрацию одного из веществ, химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает оказанное воздействие.
- Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Равновесие процесса CaCO3 → СаО + CO2↑ – Q при повышении температуры смещается в сторону прямой реакции, а NH3 + HCl = NH4Cl + Q – в сторону обратной реакции.
- Повышение общего давления в системе смещает равновесие в сторону той реакции, где меньше газообразных веществ. При повышении давления равновесие процесса CaCO3 (т) → СаО(т) + CO2 (г) смещается в сторону обратной реакции, а NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(т) – в сторону прямой реакции.
- Увеличение концентрации одного из веществ смещает равновесие в сторону реакции, где это вещество расходуется. Увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, а увеличение концентрации продуктов – в обратную сторону.
Химия • 11 класс
732
Влияние различных факторов на положение химического равновесия
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках