Облако знаний. Энтропия. Второе начало термодинамики. Химия. 11 класс

Энтропия (S) – стремление любой системы к наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком. Чем больше существует способов расположения одного и того же числа и вида атомов, ионов, молекул, радикалов в одном и том же объёме пространства, тем больше энтропия.
В кристаллах энтропия минимальна, так как частицы могут совершать только незначительные колебательные движения в узлах кристаллической решётки. В идеальном кристалле при Т = 0 К энтропия S = 0 Дж/(моль⋅К). В жидкостях энтропия выше, так как частицы могут более свободно, чем в твёрдых телах, перемещаться относительно друг друга. Наибольшая энтропия характерна для газов, так как частицы находятся друг от друга на большом расстоянии, слабо взаимодействуют друг с другом и могут свободно перемещаться во всём объёме газовой фазы.
При повышении температуры энтропия возрастает, так как увеличивается кинетическая энергия частиц, позволяя им двигаться более хаотично.
Если в ходе реакции увеличивается количество газообразных веществ, энтропия возрастает: С_(т) + CuO_(т) = Cu_(т) + CO_(г), ΔS ＞ 0.
При уменьшении в ходе реакции количества газообразных веществ энтропия уменьшается: 2Cu₍_т₎ + O₂₍_г) = 2CuO_(т), ΔS ＜ 0.
В изолированной системе, без обмена с окружающей средой энергией и веществом, самопроизвольно идут только процессы с увеличением энтропии.