Облако знаний. Свойства карбоновых кислот. Химия. 10 класс

Свойства карбоновых кислот

Карбоновые кислоты – слабые электролиты, проявляют кислотные свойства:
C₂H₅COOH ↔ C₂H₅COO^– + H⁺ (изменение окраски индикатора)
2С₂Н₅СООН + 2Na → 2С₂Н₅СООNa + Н₂
СН₃СООН + MgO → (СН₃СОО)Mg + Н₂O
СН₃СООН + NaOH → СН₃СООNa + Н₂O CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄
СН₃СООН + NaНСО₃ → СН₃СООNa + Н₂O + CO₂
Реакции замещения в углеводородном радикале:
СН₃CH₂СООН + Cl₂ → ClСН₂CH₂СООН + HCl
но СН₃CH₂СООН + Cl₂ $\overset{P_{(к р)}}{\to}$ СН₃ClCH₂СООН + HCl (замещение в α-положение)
Муравьиная кислота вступает в реакцию «серебряного зеркала»:
HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → 2Н₂O + CO₂ + 2Ag + 2NH₃
Восстановление непредельных кислот:
CH₂=CH–COOH + H₂ $\overset{N i}{\to}$ CH₃CH₂COOH
Разложение муравьиной, щавелевой кислот:
HCOOH $\overset{t ° C}{\to}$ CO + H₂O; HOOC–COOH $\overset{t ° C}{\to}$ CO₂ + CO + H₂O
Образование производных карбоновых кислот:
- реакция этерификации: СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О
- получение галогенангидридов:
  3CH₃COOH + PBr₃ → 3CH₃COBr + H₃PO₃
- получение амидов: CH₃COOH + NH₃ $\overset{t ° C}{\to}$ CH₃COONH₄
- при отщеплении воды карбоновые кислоты образуют ангидриды:
  $2 C H_{3} C O O H \overset{P_{2} O_{5}, t}{\to} {(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O$

Было полезно?