Облако знаний. Простые эфиры. Химия. 10 класс

Простые эфиры

Простые эфиры – органические вещества, в которых два углеводородных радикала соединены через кислородный мостик: R₁–O–R₂.
Различают алифатические и ароматические, ациклические и циклические простые эфиры, в том числе эпоксиды – насыщенные трёхчленные циклы, содержащие в цикле один атом кислорода.
Номенклатура: называют углеводородные радикалы в порядке усложнения, затем добавляют слово «эфир»: СН₃–О–С₂Н₅ – метилэтиловый эфир.
Простые эфиры получают:
- межмолекулярной дегидратацией спиртов с H₂SO_{4 (конц)}при t＜140 °С:
  $C H_{3} OH + HO C_{2} H_{5} \overset{H_{2} S O_{4}, t < 140 ° C}{\to} С H_{3} - О - C_{2} H_{5} + H_{2} О;$
- электрофильным присоединением спиртов или фенолов к алкенам:
  $C H_{3} - С Н = С H_{2} + C_{2} H_{5} О Н \to (C H_{3})_{2} С Н - О - C_{2} H_{5} .$
Простые эфиры – бесцветные легкокипящие жидкости с характерным запахом, горючие, плохо растворимы в воде, но хорошо – в органических растворителях.
Простые эфиры – достаточно инертные вещества. Химические свойства:
- горение на воздухе: 2СН₃–О–С₂Н₅ + 9О₂ = 6СО₂ + 8Н₂О;
- с концентрированной HI: СН₃–О–СН₃ + HI → CH₃OH + CH₃I;
- С₆Н₅–О–С₂Н₅ + HI → С₆Н₅ОН + С₂Н₅I.
Применение: растворители, топливные присадки, анестетики, ароматизаторы.

Было полезно?