Фазовая диаграмма вещества. Область I — твердое тело, область II — жидкость, область III — газообразное вещество
- Кипение — это переход жидкости в пар, происходящий с образованием пузырьков пара по всему объёму жидкости или на поверхности сосуда.
- Жидкость закипает, когда давление её насыщенного пара сравнивается с давлением внутри жидкости.
- Чем больше внешнее давление, тем выше температура кипения.
- К реальным газам относятся перегретые пары некоторых жидкостей. В отличие от идеального газа реальный газ может быть сконденсирован или переведён в твёрдое состояние.
- При данной температуре термодинамическое равновесие между двумя фазами вещества возможно при определённом давлении, которое называется равновесным давлением.
- Зависимость равновесного давления от температуры называется кривой фазового равновесия.
Фазовая диаграмма — это кривые равновесия, изображённые в координатной системе ().
Кривая соответствующая равновесию между твёрдой и газообразной фазами, называется кривой сублимации.
Кривая равновесия между жидкостью и паром называется кривой испарения, она обрывается в критической точке .
Кривая равновесия между твёрдым телом и жидкостью называется кривой плавления.
Кривые равновесия сходятся в точке в которой могут сосуществовать в равновесии все три фазы. Эта точка называется тройной точкой.
- Тройная точка воды — температура 273,16 К (0,01 °C) и давление 611,657 Па.