Общая характеристика щёлочноземельных металлов

• Щёлочноземельные металлы – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы химических элементов.
• Строение внешнего электронного слоя пs², на внешнем слое находятся два электрона. Радиус атомов щелочных металлов возрастает от Be к Ra.
• В реакциях щёлочноземельные металлы проявляют только восстановительные свойства, в соединениях степень окисления +2. Реагируют с кислотами, многими неметаллами, с водой. Бериллий вытесняет из щелочей водород.
• В природе встречаются в виде соединений – известняк, мел, мрамор CaCO₃, гипс CaSO₄⋅2H₂O, апатиты, фосфориты Ca₃(PO₄)₂; доломит CaCO₃⋅MgCO₃; магнезит MgCO₃; карналлит KCl⋅MgCl₂⋅6H₂O, брусит Mg(OH)₂; бишофит MgCl₂⋅6H₂O, барит BaSO₄, витерит BaCO₃. Минералы бериллия и стронция встречаются редко, радий как примесь присутствует в урановых рудах.
• Кальций входит в состав костей и зубов, магний участвует в передаче нервных импульсов, входит в состав хлорофилла.
• Все щёлочноземельные металлы – серые, плотные, твёрдые вещества.
• Щёлочноземельные металлы получают электролизом расплавов хлоридов:

BaCl_{2(расплав)} $\stackrel{\mathrm{э}\mathrm{л}.\mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}{\to }$ Ba + Cl₂