- В соединениях характерная степень окисления железа: +2 и +3.
- FeO и Fe(OH)2 проявляют основные свойства, Fe2O3 и Fe(OH)3 – амфотерные. Fe(OH)2 и Fe(OH)3 – нерастворимые в воде гидроксиды, слабые электролиты.
- FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
- Fe(OH)2 + CO2 = FeCO3 + H2O
- Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 2KOH 2KFeO2 + H2O
- Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
- Fe(OH)3 + 3KOH(р-р) = K3[Fe(OH)6]
- Соединения двухвалентного железа – восстановители, трёхвалентного – проявляют окислительные свойства:
- 2FeCl2 + SnCl4 = 2FeCl3 + SnCl2
- 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
- Качественные реакции на ионы Fe (II) и Fe (III):
- 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 – тёмно-синий осадок;
- 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl – тёмно-синий осадок;
- FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl – тёмно-красный раствор.