- Оксид кальция СаО (негашёная известь) – основной оксид.
- Химические свойства:
- СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 65 кДж (реакция идёт с разогревом)
- СаО + 2HCl = CaCl2+ Н2О; CaO + СO2 = СаСO3
- Получение оксида:
- 2Са + O2 = 2СаО
- СаСO3 = СаО + СO2 (обжиг)
- Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашёная известь, слабо растворим в воде.
- Химические свойства:
- Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2+ 2Н2О
- Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3 + Н2О
- СаСO3 + СO2 + Н2О = Са(НСO3)2
- Ca(NO3)2, CaCl2 растворимы в воде, CaCO3, CaSiO3, Ca3(PO4)2 нерастворимы, CaSO4 – малорастворимая соль.
- В строительстве применяют: CaSO4⋅2H2O – природный гипсовый камень; CaSO4⋅0,5H2O – алебастр, строительный гипс; CaSO4 – ангидритовый цемент; СаСO3 – мел, мрамор, известняк; силикаты и алюминаты кальция входят в состав портландцемента. В сельском хозяйстве применяют удобрения: Са3(РО4)2 – фосфоритная мука; Са(Н2РО4)2⋅Н2О – двойной суперфосфат. В медицине – растворы CaCl2.
Химия • 9 класс
1827
Важнейшие соединения кальция
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках