- Железо известно человеку с XII в. до н. э. В земной коре содержится 5,1 % железа. Основные минералы – магнетит Fe3O4, пирит FeS2, сидерит FeCO3, гематит Fe2O3.
- Железо – переходный металл, расположен в VIIIB-группе в 4 периоде, строение подуровней с валентными электродами 4s23d6, характерные степени окисления +2 и +3.
- Чистое железо – серебристо-белый ковкий прочный металл, плавится при 1539 °С. Это активный металл, окисляется во влажном воздухе с образованием ржавчины:
- 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3; 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3; 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
- Fe + S = FeS; Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑; Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
- Fe + 4HNO3(разб) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- Концентрированные H2SO4 и HNO3 пассивируют железо.
- Fe(OH)2 и Fe(OH)3 – нерастворимые в воде гидроксиды, слабые электролиты. FeO и Fe(OH)2 проявляют основные свойства, Fe2O3 и Fe(OH)3 – амфотерные:
- FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O; Fe(OH)2 + CO2 = FeCO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; Fe2O3 + 2KOH 2KFeO2 + H2O
- Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + 3KOH(р-р) = K3[Fe(OH)6]
- Соединения двухвалентного железа – восстановители:
2FeCl2 + SnCl4 = 2FeCl3 + SnCl2
- Качественные реакции на ионы Fe (II) и Fe (III):
- 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 – тёмно-синий осадок;
- 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl – тёмно-синий осадок;
- FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl – тёмно-красный раствор.