Облако знаний. Марганец и его соединения. Химия. 11 класс

Марганец и его соединения

Марганец Mn расположен в VIIB-группе 4-го периода, конфигурация валентных электронов: 3d⁵4s². Характерны степени окисления +2, +3, +4, +6, +7.
Mn – светло-серый, твёрдый, пластичный металл. В природе встречается в виде пиролюзита MnO₂, карбонатов и силикатов.
Получение: ${3 Mn}_{2} + 4 Al \overset{t}{\to} {2 Al}_{2} O_{3} + 3 Mn$ ; ${Mn Cl}_{2} \overset{э л. ток}{\to} Mn + {Cl}_{2} ↑$ .
Химические свойства:
- Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂↑; Mn + 2H₂SO_{4 (конц)} = MnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
- 3Mn + 8HNO_{3 (разб)} = 3Mn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Оксиды: MnO – основной, Mn₂O₃, MnO₂ – амфотерные, Mn₂O₇ – кислотный.
MnO + 2HCl = MnCl₂ + H₂O; Mn₂O₇ + 2KOH = 2KMnO₄
Гидроксиды: Mn(OH)₂, Mn(OH)₃, H₂MnO₄ и HMnO₄.
Получение: Mn(NO₃)₂ + 2NaOH = Mn(OH)₂↓ + 2NaNO₃
2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ + 16HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 5NaNO₃ + 7H₂O
Соединения марганца (VII) – сильные окислители, особенно в кислой среде:
2KMnO₄ + 5K₂S + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S↓ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂↓ + 3Na₂SO₄ + 2KOH
2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
Марганец – компонент легированных сталей, используется в аккумуляторах и элементах питания, KMnO₄– дезинфицирующее средство, окислитель в неорганическом и органическом синтезе; MnSO₄ – микроудобрение.

Было полезно?