Облако знаний. Медь и её соединения. Химия. 11 класс

Медь – переходный металл, в Периодической системе находится в
1B-группе 4-го периода. Конфигурация 3d¹⁰4s¹, степени окисления +1, +2.
В природе встречается самородная медь и минералы халькопирит FeCuS₂, халькозин Cu₂S, ковеллин CuS, малахит (CuOH)₂CO₃
Медь – мягкий, ковкий, пластичный малоактивный металл красно-розового цвета, с высокой электро- и теплопроводностью. Химические свойства:
- $2 Cu + O_{2} \overset{t}{\to} 2 CuO;$ $2 Cu + O_{2}$ + H₂O + CO₂ $=$ (CuOH)₂ ${C O}_{3};$
  Cu + ${C l}_{2}$ = $C u {C l}_{2}$
- Cu + 2H₂SO_{4 (конц)} = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
- Cu + 4HNO_{3 (конц)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
- 3Cu + 8HNO_{3 (разб)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Соединения меди (I): оксид Cu₂O, гидроксид CuOH проявляют основные свойства; галогениды CuCl, CuBr, CuI плохо растворимы в воде, нестойкие:

Cu₂O + 2HI = 2CuI↓ + H₂O 2CuOH = Cu₂O + H₂O; 2CuCl_(сусп) = Cu↓ + CuCl₂
Соединения меди (II): оксид CuO чёрного цвета, гидроксид Cu(OH)₂ голубого цвета, не растворимы в воде, окислители, слабые амфотерные соединения:

CuO + H₂ = Cu + H₂O; Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – ярко-синий раствор.
Получение меди:

2CuSO₄ + 2H₂O $\overset{э л . т о к}{\to}$ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄
Применение: медь – провода, сплавы (бронза, латунь), защитные покрытия, соли меди – в гальванотехнике, сельском хозяйстве, ювелирном деле.