Олово и свинец

• Олово Sn и свинец Pb находятся в IV группе в 5 и 6 периодах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. На внешнем уровне атомов по 4 электрона, строение внешнего уровня ns²np². Это p-элементы, металлы.
• Природные минералы олова – касситерит SnO₂ и оловянный колчедан Cu₂FeSnS₄, свинца – свинцовый блеск PbS и свинцовый сурик Pb₃O₄.
• Олово – серебристо-белый мягкий металл, устойчиво комнатной температуре. Ниже 13,2 °С белое олово рассыпается в серый порошок («оловянная чума»).
• Свинец – серо-сизый тяжёлый мягкий пластичный металл.
• Олово и свинец – амфотерные металлы:

Sn + 2HCl_(конц) = SnCl₂

$$\text{Sn}+2\text{NaO}{\text{H}}_{\left(\mathrm{к}\mathrm{о}\mathrm{н}\mathrm{ц}\right)}+4{\text{H}}_2\text{O} \stackrel{t=100 \text{℃}}{\to }\text{N}{\text{a}}_2\text{[}\text{Sn}\text{(}\text{OH}\text{)}6\text{]}+2{\text{H}}_2$$

Pb + 2NaOH_(конц) + 2H₂O = Na₂[Pb(OH)₄] + H₂

Sn + 4HNO_3(конц) = SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3Pb + 8HNO_3(разб) = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

• Олово и свинец образуют амфотерные оксиды и гидроксиды SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, Sn(OH)₂, Sn(OH)₄ или H₂SnO₃, Pb(OH)₂:

SnO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O; Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄]

• SnCl₂ – восстановитель, PbO₂ – окислитель:

SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂; PbO₂ + 2H₂S = PbS + S + 2H₂O

• Применяют в качестве припоя, сплава баббит с низким коэффициентом трения, PbO₂ – в свинцовых аккумуляторах, Pb₃O₄, PbCrO₄, (PbOH)₂CO₃ – как пигменты.