Облако знаний. Общая характеристика металлов IIA-группы. Химия. 11 класс

Щелочноземельные металлы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra расположены в IIA группе Периодической системы, электронная конфигурация внешнего уровня ns².
Физические свойства: твёрдые серебристо-белые металлы, на воздухе быстро покрываются оксидной плёнкой. Металлы хранят под слоем керосина.
Щелочноземельные металлы – сильные восстановители, в соединениях проявляют степень окисления +2. Бериллий – амфотерный металл. Восстановительные и металлические свойства усиливаются от Ве к Ва:
- 2Са + О₂ = 2СаО; Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑; 2Ca + CO₂ = 2CaO + C;
- Mg + Cl₂ = MgCl₂; Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑;
- Ве + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑; 2Mg + TiO₂ $\vec{𝑡}$ Ti+ 2MgO.
В природе щелочноземельные металлы встречаются в виде карбонатов и силикатов – кальцит СаСО₃, доломит СаСО₃⋅MgCO₃, магнезит MgCO₃, мрамор СаСО₃; оливин MgFeSiO₄; тальк 3MgSiO₃⋅SiO₂⋅H₂O. Кальций входит в состав костей и зубной эмали, магний регулирует деятельность кровеносной и нервной системы, иммунитет, склонность к образованию тромбов, белковый и углеводный обмен, входит в состав хлорофилла.
Получение: электролиз расплавов: MgCl₂ $\vec{э л . т о к}$ Mg + Cl₂↑.
Применение: бериллий и магний – в производстве лёгких и прочных сплавов, магний и кальций – в металлургии как восстановитель; магний – в пиротехнике; изотопы стронция и радия – в медицине.