Облако знаний. Свойства азота и фосфора и их соединений. Химия. 11 класс

Свойства азота и фосфора и их соединений

Азот и фосфор – неметаллы VA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, конфигурация внешнего слоя ns²np³.
Азот N₂ – газ, t_пл = –210 °С, t_кип = –196 °С, плохо растворим в воде.
Фосфор P₄ образует несколько аллотропных модификаций, самый активный – белый фосфор – воскообразное белое вещество, плохо растворим в воде, хорошо – в $C S_{2}$ и спирте, светится в темноте, ядовит.
Химические свойства азота и фосфора:
N₂ + O₂ $\overset{t > 2000 ℃}{\to}$ 2NO; N₂ + 3H₂ $\overset{P, t, F e}{\to}$ 2NH₃
6Li + N₂ = 2Li₃N; N₂ + 3F₂ $\overset{э л. разряд}{\to}$ 2NF₃
Р₄ + 5О₂ $\overset{с амовоспл .}{\to}$ 2Р₂О₅; Р₄ + 6Н₂ $\overset{300 ℃}{\to}$ 4РН₃
6Са + Р₄ = 2Са₃Р₂; P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅
Оксиды N₂O, NO – несолеобразующие, N₂O₃, NO₂, N₂O₅ – кислотные:
N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂; 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
Оксиды Р₂О₃ и Р₂О₅ кислотные:
Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃; Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄
HNO₂ – слабая одноосновная, Н₃РО₃ – слабая двухосновная кислоты.
Н₃РО₄ – вязкая сиропообразная жидкость, кислота средней силы.
HNO₃ – сильный электролит и окислитель (любой концентрации):
Cu + 4HNO_{3 (конц)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
3Cu + 8HNO_{3 (разб)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Аммиак NH₃ и фосфин РН₃ – бесцветные газы с резким запахом, ядовиты, восстановители. РН₃ в воде растворяется плохо, NH₃ – хорошо:
NH₃ + H₂O = NH₄OH ↔ ${NH}_{4}^{+}$ + OH⁻ (слабое основание).

Было полезно?