Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты и их соли

• Оксиды азота N₂O, NO – бесцветные, NO₂ – бурый газы, N₂O₃ – жидкость синего цвета, N₂O₅ – твёрдое белое вещество. Все оксиды ядовиты. N₂O, NO плохо растворимы в воде. N₂O₃, NO₂ и N₂O₅ с водой образуют кислоты:

N₂O₃ + H₂O_(хол.) = 2HNO₃; 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃;

3NO₂ + H₂O_(гор.) = 2HNO₃ + NO↑; N₂O₅ + 2H₂O = 2HNO₃.

• Химические свойства оксидов азота:

  • N₂O + H₂ = N₂ + H₂O; N₂O + 2Cu = N₂ + Cu₂O; 2NO + O₂ = 2NO₂;
  • 5N₂O + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10NO + K₂SO₄ + 3H₂O;
  • 6NO + 4NaOH = 4NaNO₂ + N₂ + 2H₂O; N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O;
  • 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O; 3N₂O₅ + Al₂O₅ = 2Al(NO₃)₃.
• HNO₂ – слабая нестойкая азотистая кислота, окислитель и восстановитель:

HNO₂ + KOH = KNO₂ + H₂O; 3HNO_2(р-р) = HNO₃ + 2NO + H₂O;

2HNO₂ + 6FeSO₄ + 3H₂SO₄ = N₂ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O;

5HNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O.

• Азотная кислота HNO₃ – сильный электролит и окислитель:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O;

4HNO_3(конц.) + C_{(графит)} = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O;

Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O;

3Cu + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

• Применение HNO₃: производство азотных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, как нитрующая смесь в органическом синтезе.