Облако знаний. Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов. Химия. 11 класс

Дисперсные системы – неоднородные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в другом.
Грубодисперсные системы (d ＞ 100 нм):
- эмульсии – капли одной жидкости распределены в другой, причём жидкости не растворимы друг в друге;
- суспензии – твёрдые частицы равномерно распределены в жидкости;
- аэрозоли – дисперсные системы, в которых твёрдые частицы (дым, пыль) или капли жидкости (туман) распределены в газовой среде.
Тонкодисперсные (коллоидные) системы (1 нм ＜ d ＜ 100 нм):
- золь (коллоидный раствор) – тонкодисперсная система, в которой твёрдые частицы равномерно распределены в жидкости;
- гель (студень) – связнодисперсная система, в которой твёрдые частицы образуют каркас, внутри ячеек которого удерживается жидкость.
Эффект Тиндаля – способность дисперсных систем рассеивать свет в виде светлого конуса (например, свет от фар автомобиля в тумане).
Синерезис – самопроизвольное уменьшение объёма геля или студня вследствие выделения из него жидкой фазы.
Истинный раствор – однородная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой в определённых пределах можно изменять без нарушения однородности (раствор поваренной соли в воде).
Массовая доля вещества в растворе показывает отношение массы растворённого компонента к массе всего раствора.
$ω_{A} = \frac{m_{A}}{m_{р - ра}} \cdot 100 % .$