Нитраты и нитриты. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота

• Соли азотистой кислоты – нитриты – и азотной кислоты – нитраты – твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
• Нитраты щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония – селитры. Нитраты – хорошее азотное удобрение. KNO₃ и NH₄NO₃ используется при изготовлении взрывчатых веществ. Химические свойства нитратов:

  • 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑ (от Li до Mg)

    2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂↑ + O₂↑ (от Be до Cu)

  • 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑ (от Ag до Au)

    2KNO₃ + 3C + S = N₂↑ + 3CO₂↑ + K₂S

  • Качественная реакция:

3KNO₃ + 8Al + 5NaOH + 2H₂O = 3NH₃↑ + 8NaAlO₂ (запах аммиака)

• Нитриты – неустойчивые соединения. Применяют в производстве азокрасителей, для получения капролактама, как консервант (NaNO₂) в пищевой промышленности. Химические свойства:

  • 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2NO↑ + I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O
  • 5KNO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
  • Качественная реакция: 2KNO₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + K₂SO₄

2HNO₂ = NO₂↑ + NO↑ + H₂O (выделяется бурый газ)

• Избыток азотных удобрений приводит к быстрому росту растений, а корневая система отстаёт в развитии, растения гибнут. Накопление в плодах растений нитратов и нитритов наносит вред здоровью человека.
• С талой и дождевой водой нитраты попадают в природные водоёмы, вызывают бурный рост водорослей, содержание кислорода в воде снижается, гибнут обитатели водоёмов.