- Периодическая система Д. И. Менделеева отражает строение атомов химических элементов. В ней 8 вертикальных столбцов – групп – и 7 горизонтальных рядов – периодов. Группы делятся на главные и побочные подгруппы. Число групп равно максимально возможному числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Номер группы показывает число валентных электронов в атоме.
- Номер периода показывает количество электронных слоёв в атоме.
- Малые периоды содержат 2 (1-й) и по 8 (2-й и 3-й) химических элементов. В них расположены только s- и р-элементы.
- Большие периоды содержат по 18 (4-й и 5-й) и по 32 (6-й и 7-й) элемента.
- У элементов главных подгрупп последний электрон заполняет внешний слой, у элементов побочных подгрупп последний электрон заполняет предвнешний d- или f-подуровень.
- Порядковый номер элемента равен заряду ядра атома и числу электронов в нейтральном атоме. Порядковый номер элемента, как и заряд его ядра, определяет химическую природу элемента.
- Причина периодического повторения свойств химических элементов – в периодическом повторении строения внешнего электронного слоя атомов.
Химия • 9 класс
537
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках