- Соли — твёрдые вещества ионного строения, которые содержат катион металла и анион кислотного остатка.
- Соли реагируют со щелочами, если в результате образуется нерастворимое основание или соль:
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4↓
- Соли реагируют с кислотами, если в результате образуется летучая, нерастворимая, нестойкая кислота или нерастворимая соль:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
K2S + H2SO4 = H2S↑ + K2SO4
- Соли реагируют с другими солями, если при этом образуется нерастворимая соль:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3
- Соли реагируют с металлами, более активными, чем металл в составе соли:
NiSO4 + Zn = ZnSO4 + Ni
- Растворимые в воде соли, образованные слабыми электролитами, вступают в реакцию гидролиза:
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
- Кислые соли в реакциях со щелочами, как и основные соли в реакциях с кислотами, образуют средние соли и воду:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O
Химия • 11 класс
1050
Химические свойства солей
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках