Облако знаний. Факторы, влияющие на скорость реакции. Химия. 11 класс

Скорость реакции зависит от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, природы растворителя, наличия и природы катализатора.
Влияние природы реагирующих веществ: если энергия активации Е_А ＜ 40 кДж/моль, реакция идёт практически мгновенно; если 40 кДж/моль ＜ Е_А ＜ 120 кДж/моль, то реакция идёт с умеренной скоростью, при Е_А ＞ 120 кДж/моль скорость реакции ничтожно мала.
Влияние концентрации реагирующих веществ отражает основной закон химической кинетики (закон действующих масс): скорость простой реакции при р и t = const пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. Для реакции 2А + В = С скорость реакции равна υ = k⋅ $𝑐_{A}^{2}$ ⋅c_B, где k – константа скорости реакции, равная скорости реакции при единичных концентрациях; c_А и c_В – концентрации реагирующих веществ. Концентрации твёрдых веществ считают постоянными и в уравнение не записывают: для реакции С₍_тв₎ + О_2(г) = СО_2)г) υ = k⋅с(О₂).
Влияние температуры на скорость реакции отражает правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10 ^оС, скорость реакции возрастает в 2–4 раза:
$υ_{2} = υ_{1} \cdot γ^{(𝑡_{2} - 𝑡_{1}) / 10}$ , где γ – температурный коэффициент.
Правильно подобранный катализатор многократно увеличивает скорость реакции.