Химические свойства алканов

• Для алканов характерны реакции замещения (механизм свободно-радикальный).

СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl; CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl;

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl; CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl.

• При освещении смеси метана с хлором реакция идёт со взрывом.
• Все предельные углеводороды горят на воздухе с выделением тепла:

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж.

• Смесь метана с воздухом (1:10) или кислородом (1:2) взрывоопасна.
• При нагревании выше 1000 ^оС без доступа воздуха алканы разлагаются:

СН₄ → С + 2Н₂.

• При нагревании до температуры 1500 ^оС без доступа воздуха образуется ацетилен:

2СН₄ → HС≡СН + 3Н₂.

• При нагревании этана до 1500 ^оС без доступа воздуха в присутствии никелевого катализатора образуется этилен:

CH₃–CH₃ → СН₂=СН₂ + Н₂.

• В присутствии катализатора AlCl₃ нормальные алканы подвергаются изомеризации: