Электрический ток в электролитах

• Электролиты — это проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.
• Основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований.
• Электролиз — это выделение веществ на электродах при прохождении электрического тока через электролит.
• Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях.
• Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы — к положительному электроду (аноду).
• Электролитическая диссоциация — возникновение в водных растворах солей, кислот и щелочей ионов в результате расщепления нейтральных молекул.

• Закон Фарадея. Масса $𝑚$ вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду $𝑄$, прошедшему через электролит:

$𝑚=𝑘𝑄=𝑘𝐼𝑡.$

• Величина $𝑘=\frac{𝑀}{𝐹𝑛}$ называется электрохимическим эквивалентом$,$ где $𝑀$ — молярная масса вещества, $𝑛$ — валентное число ионов, $𝐹=𝑒{𝑁}_{А}=96485 Кл/моль$— постоянная Фарадея.

• Постоянная Фарадея численно равна заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества. Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:

$𝑚=\frac{𝑀}{𝐹𝑛}𝐼𝑡.$