Электрический ток в электролитах

• Электролиты — это проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.
• Примеры электролитов: водные растворы неорганических кислот, солей и оснований.
• Электролиз — это выделение веществ на электродах при прохождении электрического тока через электролит.
• Положительные ионы в электролитах движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы — к положительному электроду (аноду).
• Электролитическая диссоциация — возникновение в водных растворах солей, кислот и щелочей ионов в результате расщепления нейтральных молекул.
• Закон Фарадея. Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:

$𝑚=𝑘𝑄=𝑘𝐼𝑡.$

• Величина $𝑘=\frac{𝑀}{𝐹𝑛}$ называется электрохимическим эквивалентом$,$ где M — молярная масса вещества, n — валентное число ионов, $𝐹=𝑒{𝑁}_{\mathrm{А}}$ = 96485 Кл/моль — постоянная Фарадея.

• Постоянная Фарадея численно равна заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.