- Металлы побочных подгрупп расположены в III–XII группах (полудлинный вариант) Периодической системы химических элементов.
- Последние электроны заполняют d-орбитали. Общая электронная формула ns2(n – 1)dx. У Cr, Cu, Nb, Mo Ru, Rh, Ag, Pt, Au происходит «провал» электрона, у Pd – 2 электронов с внешнего s-подуровня на предвнешний d-подуровень. Это обусловлено образованием устойчивой конфигурации d5 или d10:
Cr 1s22s22p63s23p64s13d5;
Cu 1s22s22p63s23p64s13d10; Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10.
- На внешнем уровне находятся 1–2 электрона, что определяет металлические свойства элементов. Валентные электроны расположены на внешнем s-подуровне и предвнешнем d-подуровне. В соединениях d-металлы имеют переменную валентность от I до максимальной, равной номеру группы.
- Максимальная степень окисления металлов равна номеру группы.
- Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов d-металлов зависят от степени окисления металла: степень окисления +1 и +2 (Ag2O, CrO) – основные свойства, степень окисления +3 и +4 (Cr2O3, Fe2O3) – амфотерные, степень окисления +5, +6, +7 (CrO3, Mn2O7) – кислотные.
- Металлы со свободными d-орбиталями образуют комплексные соединения, в которых ион металла связан с ионами или молекулами с атомами-донорами электронов донорно-акцепторной связью: K[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2.