Общая характеристика металлов побочных подгрупп

• Металлы побочных подгрупп расположены в III–XII группах (полудлинный вариант) Периодической системы химических элементов.
• Последние электроны заполняют d-орбитали. Общая электронная формула ns²(n – 1)d^x. У Cr, Cu, Nb, Mo Ru, Rh, Ag, Pt, Au происходит «провал» электрона, у Pd – 2 электронов с внешнего s-подуровня на предвнешний d-подуровень. Это обусловлено образованием устойчивой конфигурации d⁵ или d¹⁰:

Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵;

Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰; Ag 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰.

• На внешнем уровне находятся 1–2 электрона, что определяет металлические свойства элементов. Валентные электроны расположены на внешнем s-подуровне и предвнешнем d-подуровне. В соединениях d-металлы имеют переменную валентность от I до максимальной, равной номеру группы.
• Максимальная степень окисления металлов равна номеру группы.
• Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов d-металлов зависят от степени окисления металла: степень окисления +1 и +2 (Ag₂O, CrO) – основные свойства, степень окисления +3 и +4 (Cr₂O₃, Fe₂O₃) – амфотерные, степень окисления +5, +6, +7 (CrO₃, Mn₂O₇) – кислотные.
• Металлы со свободными d-орбиталями образуют комплексные соединения, в которых ион металла связан с ионами или молекулами с атомами-донорами электронов донорно-акцепторной связью: K[Fe(CN)₆], [Cu(NH₃)₄](OH)₂.