Логотип
Учительская
chevron icon
О сервисе
Войти
Химия • 9 класс
183

Оксиды и гидроксиды алюминия

  • Оксид алюминия Al2O3:
    • встречается в природе в виде корунда и его драгоценных разновидностей рубина, сапфира, входит в состав глинозёма, глины Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O, бокситовAl2O3⋅Fe2O3пSiO2mH2O, нефелиновой руды Na2O⋅K2O⋅Al2O3⋅2SiO2.
    • твёрдое тугоплавкое (tпл = 2050 °С) аморфное белое вещество, не растворяется в воде, диэлектрик;

    • применяют как адсорбент, катализатор в органическом синтезе, для изготовления абразивных материалов, керамических резцов, синтетических ювелирных рубинов, сырьё для получения алюминия.
  • Гидроксид алюминия Al(OH)3:
    • белое аморфное твёрдое вещество, не растворим в воде;
    • получение: постепенное добавление раствора щёлочи к раствору соли алюминия:

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

    • гидроксид алюминия применяют в медицине как обволакивающее вещество, для очистки воды, как наполнитель в производстве бумаги и зубной пасты.
  • Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Al2O3 + 2NaOH сплавление 2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»