Оксиды и гидроксиды алюминия

• Оксид алюминия Al₂O₃:

  • встречается в природе в виде корунда и его драгоценных разновидностей – рубина, сапфира, входит в состав глинозёма, глины Al₂O₃⋅2SiO₂⋅2H₂O, бокситовAl₂O₃⋅Fe₂O₃⋅пSiO₂⋅mH₂O, нефелиновой руды Na₂O⋅K₂O⋅Al₂O₃⋅2SiO₂.

  • твёрдое тугоплавкое (t_пл = 2050 $°$С) аморфное белое вещество, не растворяется в воде, диэлектрик;

  • применяют как адсорбент, катализатор в органическом синтезе, для изготовления абразивных материалов, керамических резцов, синтетических ювелирных рубинов, сырьё для получения алюминия.
• Гидроксид алюминия Al(OH)₃:

  • белое аморфное твёрдое вещество, не растворим в воде;
  • получение: постепенное добавление раствора щёлочи к раствору соли алюминия:

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl

• гидроксид алюминия применяют в медицине как обволакивающее вещество, для очистки воды, как наполнитель в производстве бумаги и зубной пасты.
• Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{\mathrm{с}\mathrm{п}\mathrm{л}\mathrm{а}\mathrm{в}\mathrm{л}\mathrm{е}\mathrm{н}\mathrm{и}\mathrm{е}}{\to }$ 2NaAlO₂ + H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]