Угольная кислота и её соли

• Угольная кислота – двухосновная кислородсодержащая нестойкая кислота:

СO₂ + H₂O = H₂СO₃.

• Угольная кислота – слабый электролит:

Н₂СО₃ ↔ НСО₃⁻ + Н⁺ (K₁ = 4,5⋅10^-7); НСО₃⁻ ↔ СО₃²⁻ + Н⁺(K₂ = 4,8⋅10^-11).

• Реагирует с активными металлами, основными оксидами:

Н₂СО₃ + Mg = MgСО₃ + H₂↑; Н₂СО₃ + CaO = CaСО₃ + H₂O.

• С щелочами образует средние и кислые соли – карбонаты и гидрокарбонаты:

Н₂СО₃ + 2NaOH = Na₂СО₃ + H₂O; Н₂СО₃ + NaOH = NaHСО₃ + H₂O;.

• Все карбонаты, кроме Na₂СО₃, K₂СО₃, Rb₂СО₃, Cs₂СО₃, нерастворимы в воде. Карбонат аммония (NН₄)₂СО₃ в водном растворе разлагается:

(NН₄)₂СО₃ + H₂O = 2NН₃↑ + Н₂СО₃; Н₂СО₃ ↔ СO₂↑ + H₂O.

• Растворение карбонатов с образованием гидрокарбонатов:

СаСО₃ + СO₂↑ + H₂O = Са(НСО₃)₂.

• Качественная реакция на карбонаты (выделяется бесцветный газ без запаха):

СО₃²⁻ + 2Н⁺ = СО₂↑ + Н₂О.

• Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании:

2NaHСО₃ = Na₂СО₃ + СO₂↑ + H₂O; СаСО₃ = СаО + СО₂↑.

• Карбонаты – мел, мрамор, известняк, магнезит, доломит, скорлупа яиц, сода.