Оксиды азота. Азотистая кислота

• Азот образует оксиды N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ и N₂O₅. При 25 °С и р = 101,3 кПа N₂O и NO – бесцветные газы с характерным запахом, N₂O₃ – жидкость синего цвета, NO₂ – бурый газ с характерным запахом, N₂O₅ – бесцветные кристаллы.
• Получение оксидов: N₂ + O₂ = 2NO (t ＞ 2000 °С); NO + NO₂ = N₂O₃

NH₄NO₃ $\stackrel{\mathrm{н}\mathrm{а}\mathrm{г}\mathrm{р}\mathrm{е}\mathrm{в}\mathrm{а}\mathrm{н}\mathrm{и}\mathrm{е}}{\Rightarrow }$ N₂O + 2H₂O; 4NH₃ + 5O₂ = 6H₂O + 4NO

2NO + O₂ = 2NO₂; Cu + 4HNO_3(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅

• Все оксиды азота ядовиты. Оксиды N₂O, NO – несолеобразующие, не реагируют с водой, кислотами и щелочами. N₂O₃, NO₂ и N₂O₅ – кислотные оксиды, при растворении в воде образуют кислоты, в реакциях с щелочами – соли:

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂; 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

N₂O₅ + H₂O = HNO₃; N₂O₅ + 2KOH = 2KNO₃ + H₂O

N₂O₃ + 2KOH = 2KNO₂ + H₂O; 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

• Оксиды азота (I, II, III) могут быть как окислителями, так и восстановителями:

5N₂O + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10NO + K₂SO₄ + 3H₂O

2N₂O₃ + O₂ = 2N₂O₄ (−10 °С)

• Оксиды азота (IV и V) проявляют окислительные свойства:

2NO₂ + 2S = 2SO₂ + N₂; NO₂ + SO₂ = SO₃ + NO; N₂O₅ + 5Zn = 5ZnO + N₂

• Азотистая кислота HNO₂ – слабая одноосновная кислота, может быть как окислителем, так и восстановителем.