Облако знаний. Серная кислота и её производство, сульфаты. Химия. 9 класс

Серная кислота и её производство, сульфаты

Серная кислота – маслянистая жидкость без цвета и запаха, ρ = 1,84 г/см³, хорошо растворима в воде, сильный окислитель. Водные растворы серной кислоты – сильные электролиты. Растворение серной кислоты в воде – экзотермический процесс.
Химические свойства:
- Zn + H₂SO₄₍_разб₎ = ZnSO₄ + H₂↑; Cu + H₂SO₄₍_разб₎ = не реагирует
- 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O; СаО + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂О
- H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
  3Zn + 4H₂SO₄₍_конц₎ = 3ZnSO₄ + S↓ + 4H₂O
- Cu + 2H₂SO₄₍_конц₎ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑
- H₂SO₄₍_конц_,_хол₎ пассивирует Fe, Al, Cr.
Получение: S + O₂ = SO₂↑; 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5}}{\to}$ 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (растворяют в концентрированной серной кислоте).
Применение: в химической, текстильной, добывающей, пиротехнической, целлюлозно-бумажной отраслях промышленности, в производстве удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, в органическом синтезе.
Соли серной кислоты – сульфаты – в природе встречаются в виде минералов: гипса CaSO₄⋅2H₂O, барита ВaSO₄, целестина SrSO₄, алюмокалиевых KAl(SO₄)₂ и хромокалиевых KCr(SO₄)₂ квасцов.
Сульфаты применяют в строительстве, сельском хозяйстве, медицине.

Было полезно?