Оксиды серы (IV, VI). Сернистая кислота, сульфиты

• Оксид серы (IV) SO₂ – сернистый газ – бесцветный, с запахом горелой серы, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит, образуется при горении серы на воздухе: S + O₂ = SO₂
• Оксид серы (VI) SO₃ – серный ангидрид – бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизуется в виде длинных игольчатых кристаллов, хорошо растворим в воде. Получают каталитическим окислением SO₂:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

• SO₂ и SO₃ – кислотные оксиды, при растворении в воде окрашивают раствор лакмуса в красный, а метилового оранжевого – в розовый цвет. При этом образуются соответственно нестойкая сернистая кислота: SO₂ + H₂O = H₂SO₃ и устойчивая серная кислота H₂SO₄: SO₃ + H₂O = H₂SO₄
• При пропускании SO₂ через раствор щелочей образуются соли сернистой кислоты – сульфиты: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
• Сернистая кислота H₂SO₃ реагирует со щелочами с образованием сульфитов:

H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O

• Качественная реакция на сульфиты – взаимодействие с сильными кислотами, в результате чего выделяется газ с характерным запахом:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

• SO₂ проявляет свойства восстановителя: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl и окислителя: SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O, так как степень окисления серы +4.