Реакции ионного обмена

• Реакция ионного обмена – это взаимодействие между электролитами в растворе, в результате которого вещества обмениваются своими частями с образованием новых соединений. Заряды ионов при этом не изменяются.
• Ионы – устойчивые заряженные частицы, на которые распадается электролит в полярном растворителе, например, в воде. Положительно заряженные ионы называют катионами, отрицательно заряженные ионы – анионами.
• Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате реакции:

  • образуется осадок: $\text{AgN}{\text{O}}_3+\text{KCl}=\text{AgCl}$ $\downarrow +K\text{N}{\text{O}}_3$

  • выделяется газ: $\text{N}{\text{a}}_2\text{S}+{\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4=\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_4+{\text{H}}_2\text{S}\uparrow$

  • образуется слабый электролит: $\text{Al}(\text{OH}{)}_3 + 3\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l} = \text{AlC}{\text{l}}_3 + 3{\text{H}}_2\text{O}$

• Реакции ионного обмена записывают в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. В ионных уравнениях растворимые в воде сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, нерастворимые в воде вещества, оксиды, газы записывают в молекулярном виде:

$\text{CuS}{\text{O}}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu}(\text{OH}{)}_2\downarrow + \text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_4$

${{\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}+\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}+2{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{2\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}={\mathrm{C}\mathrm{u}\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2\downarrow + 2{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+ {\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$

${\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}+2{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}=\mathrm{C}u{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2\downarrow$