Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

• Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему количеству молекул электролита в растворе. Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.

$α=\frac{{𝑛}_{\mathrm{д}\mathrm{и}\mathrm{с}\mathrm{с}}}{{𝑛}_0}$или $α=\frac{{𝑛}_{\mathrm{д}\mathrm{и}\mathrm{с}\mathrm{с}}}{{𝑛}_0}\cdot 100 %$.

• Степень диссоциации зависит от природы электролита, от температуры, присутствия одноимённых ионов и от концентрации раствора. Чем выше температура, чем сильнее разбавление раствора, тем больше степень диссоциации. При добавлении в раствор одноимённых с электролитом ионов степень диссоциации последнего уменьшается.
• Сильными электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве практически полностью распадаются на ионы. Степень диссоциации сильных электролитов близка к единице (100 %).
• К сильным электролитам относятся все соли, щёлочи, кислоты HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HMnO₄.
• Слабые электролиты в растворе или расплаве незначительно распадаются на ионы, их степень диссоциации близка к нулю.
• К слабым электролитам относятся H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, NH₃⋅H₂O, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ и другие нерастворимые основания.