- Предпосылками открытия Периодического закона стали:
- накопленные к 1869 знания о свойствах 63 химических элементах, деление их на металлы и неметаллы;
- попытки классификации химических элементов И. Дёберейнера, А. Шанкуртуа, Дж. Ньюлендса, Л. Мейера;
- утверждение на Международном съезде химиков в Карлсруэ в 1860 атомно‑молекулярного учения и рациональной системы атомных масс.
- Д. И. Менделеев, расположив химические элементы в порядке увеличения их атомных масс, заметил, что от Li к F, далее от Na к Cl, от K к Br, металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются. При этом происходит периодическое изменение валентности элементов по кислороду, водороду, от ряда к ряду повторяются формулы высших оксидов, гидроксидов, солей.
- В группах элементов со схожими свойствами (Li, Na, K; Mg, Ca, Sr, Ba; F, Cl, Br, I) с увеличением атомной массы, наоборот, усиливаются металлические свойства, а неметаллические – ослабевают.
- В 1869 Д. И. Менделеев сформулировал Периодический закон: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.
Химия • 8 класс
651
Периодический закон Д. И. Менделеева
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках