Молярный объём. Закон Авогадро

• Молярный объём – это объём, который при нормальных условиях (t = 0 °С, р = 101,325 кПа) занимает 1 моль вещества.
• Для твёрдых и жидких веществ молярный объём равен молярной массе, делённой на плотность вещества:

V_m (см³/моль) = M (г/моль) : ρ (г/см³).

       Пример. Молярный объём серебра (М (Ag) = 108 г/моль; ρ (Ag) = 10,5 г/см³)        равен V_m (Ag) = 108 (г/моль) : 10,5 (г/см³) = 10,3 (см³/моль).

• Закон Авогадро утверждает, что в одинаковых условиях в равных объёмах газов содержится одинаковое количество молекул вещества.
• Следствием из закона Авогадро является то, что в одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л.
• Закон Авогадро позволяет для реакций с участием газообразных веществ производить вычисления без использования молярных масс, только на основании объёмов веществ, участвующих в реакции.

  Пример. Какой объём диоксида азота образуется при окислении 4 л оксида азота (II)? Из уравнения реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ видно, что из 2 молей NO образуется 2 моля NO₂. Составляем пропорцию:

$\frac{4 \mathrm{л} \mathrm{N}\mathrm{O}}{2 \mathrm{м}\mathrm{о}\mathrm{л}\mathrm{ь} \mathrm{N}\mathrm{O}}=\frac{𝑥 \mathrm{л} {\mathrm{N}\mathrm{O}}_2}{2 \mathrm{м}\mathrm{о}\mathrm{л}\mathrm{ь} {\mathrm{N}\mathrm{O}}_2}.$

х = 4 л ⋅ 2 моль : 2 моль = 4 л.