Логотип
Учительская
chevron icon
О сервисе
Войти
Химия • 9 класс
97

Коррозия металлов и способы защиты от неё

  • Коррозия металлов самопроизвольный процесс окисления металла под действием агрессивных компонентов окружающей среды.
  • Химическая коррозия высокотемпературная газовая и в нефтепродуктах происходит в среде неэлектролита: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (рыхлая ржавчина).
  • Электрохимическая коррозия происходит в среде электролита при наличии в металле примесей или при контакте двух металлов. Чугун, сталь быстро корродируют во влажном воздухе из-за присутствия углерода и карбида железа:

Fe0 − 2е- → Fe2⁺; O2 + 2H2O + 4е- → 4OH⁻;

2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

  • Методы защиты от коррозии:
    • металлические покрытия цинком, оловом, никелем, хромом, медью, серебром;
    • неметаллические покрытия лаками, красками, эмалями, битумом;
    • легирование металлов добавление в сплав хрома, никеля, марганца;
    • оксидирование металла (азотирование, воронение, фосфатирование) под действием кислот и щелочей на поверхности металла образуется прочная инертная оксидная плёнка;
    • использование ингибиторов веществ, уменьшающих скорость коррозии;
    • протекторная защита соединение с более активным металлом, который разрушается в первую очередь:

Zn0 − 2е- → Zn2⁺; O2 + 2H2O + 4е- → 4OH⁻;

    • 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2. Железо, соединённое с цинком, не разрушается.
Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»