Коррозия металлов и способы защиты от неё

• Коррозия металлов – самопроизвольный процесс окисления металла под действием агрессивных компонентов окружающей среды.
• Химическая коррозия – высокотемпературная газовая и в нефтепродуктах – происходит в среде неэлектролита: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (рыхлая ржавчина).
• Электрохимическая коррозия происходит в среде электролита при наличии в металле примесей или при контакте двух металлов. Чугун, сталь быстро корродируют во влажном воздухе из-за присутствия углерода и карбида железа:

Fe⁰ − 2$\stackrel{-}{\mathrm{е}}$ → Fe²⁺; O₂ + 2H₂O + 4$\stackrel{-}{\mathrm{е}}$ → 4OH⁻;

2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂; 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃.

• Методы защиты от коррозии:

  • металлические покрытия цинком, оловом, никелем, хромом, медью, серебром;
  • неметаллические покрытия лаками, красками, эмалями, битумом;
  • легирование металлов – добавление в сплав хрома, никеля, марганца;
  • оксидирование металла (азотирование, воронение, фосфатирование) – под действием кислот и щелочей на поверхности металла образуется прочная инертная оксидная плёнка;
  • использование ингибиторов – веществ, уменьшающих скорость коррозии;
  • протекторная защита – соединение с более активным металлом, который разрушается в первую очередь:

Zn⁰ − 2$\stackrel{-}{\mathrm{е}}$ → Zn²⁺; O₂ + 2H₂O + 4$\stackrel{-}{\mathrm{е}}$ → 4OH⁻;

• 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂. Железо, соединённое с цинком, не разрушается.