Золото, серебро, ртуть

• Серебро Ag и золото Au расположены в IB-, а ртуть Hg – в IIB-группах 5 и 6 периодов Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
• Конфигурация внешнего слоя атомов Ag и Au (n – 1) d¹⁰ns¹, а Hg – (n – 1) d¹⁰ns².
• В природе находятся в самородном виде и в минералах аргентит Ag₂S, прустит Ag₃AsS₃, киноварь HgS.
• Серебро – блестящий белый тяжёлый пластичный металл с высокой электропроводностью. Золото – мягкий пластичный тяжёлый металл жёлтого цвета. Ртуть – жидкий при 25 °С серебристо-белый тяжёлый металл, токсичен.
• В электрохимическом ряду напряжения Ag, Au и Hg находятся правее водорода, поэтому не вытесняют его из кислот. Не окисляются на воздухе.

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O – серебро чернеет

Au + HNO_3(конц) + 4HCl_(конц) = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

$2\text{Ag}+\text{C}{\text{l}}_2\stackrel{t=150\text{℃}}{\to }\text{2}\text{AgCl}$, 2Au + 2Br_2(ж) = AuBr₃ + AuBr

Hg + 4HNO_3(конц) = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

• Химические свойства оксидов Ag₂O, HgO и Au₂O₃:

Ag₂O + 2HNO_3(разб) = 2AgNO₃ + H₂O; HgO + 2HCl = HgCl₂ + H₂O

Au₂O₃ + 2NaOH_(конц) + 3H₂O = 2Na[Au(OH)₄]

Ag₂O + 4(NH₃·H₂O)_(конц) = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O (реагент на альдегиды)

• Серебро применяют в электротехнике, для чеканки монет, покрытия зеркал, в медицине, золото – в микроэлектронике, оба металла – в ювелирной промышленности; ртуть – в термометрах, химических источниках тока.