Соединения алюминия

• Оксид алюминия Al₂O₃ – твёрдое кристаллическое тугоплавкое белое инертное вещество, осаждением из коллоидных растворов получают алюмогель – аморфную форму Al₂O₃. Типичный амфотерный оксид:

  • Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;
  • Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄(H₂O)₂];

  • Al₂O₃ + 2NaOH $\overrightarrow{\mathrm{с}\mathrm{п}\mathrm{л}\mathrm{а}\mathrm{в}\mathrm{л}\mathrm{е}\mathrm{н}\mathrm{и}\mathrm{е}}$ 2NaAlO₂ + H₂O;

  • Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃; Al₂O₃ + CaO $\overrightarrow{\mathrm{с}\mathrm{п}\mathrm{л}\mathrm{а}\mathrm{в}\mathrm{л}\mathrm{е}\mathrm{н}\mathrm{и}\mathrm{е}}$ Ca(AlO₂)₂.

• Гидроксид алюминия Al(OH)₃↓ – кристаллическое или аморфное вещество, амфотерный гидроксид. Получают осаждением из растворов:

Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

• Химические свойства:

  • 2Al(OH)₃ $\overrightarrow{ 𝑡 }$ Al₂O₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

  • Al(OH)₃ + NaOH + 2H₂O = Na[Al(OH)₄(H₂O)₂].
• Хлорид, нитрат, сульфат алюминия хорошо растворимы в воде, соли гидролизуются по катиону:

Al(NO₃)₃ + H₂O = AlOH(NO₃)₂ + HNO₃.

• Фосфат алюминия в воде не растворим, карбонат, сульфид алюминия в воде необратимо гидролизуются с образованием Al(OH)₃ и СО₂ или H₂S.
• Применение: сырьё для производства алюминия, адсорбенты, шлифовальные материалы, драгоценные камни (рубины, сапфиры), в часовых механизмах.