- Оксиды азота N2O, NO – бесцветные, NO2 – бурый газ, N2O3 – жидкость синего цвета, N2O5 – твёрдое белое вещество. Все оксиды ядовиты. N2O, NO плохо растворимы в воде. N2O3, NO2 и N2O5 с водой образуют кислоты:
N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO↑; N2O5 + 2H2O = 2HNO3
- Химические свойства оксидов азота:
N2O + H2 = N2 + H2O; N2O + 2Cu = N2 + Cu2O; 2NO + O2 = 2NO2
5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10NO + K2SO4 + 3H2O
6NO + 4NaOH = 4NaNO2 + N2 + 2H2O; N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O; 3N2O5 + Al2O3 = 2Al(NO3)3
- HNO2 – слабая нестойкая азотистая кислота, окислитель и восстановитель:
HNO2 + KOH = KNO2 + H2O; 3HNO2 (р-р) = HNO3 + 2NO + H2O
2HNO2 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = N2 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O
5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O
- Азотная кислота HNO3 – сильный электролит и окислитель:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4HNO3 (конц) + C(графит) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
- Применение HNO3: производство азотных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, как нитрующая смесь в органическом синтезе.
Химия • 11 класс
611
Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты и их соли
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках