Химический элемент. Электронная конфигурация атомов

Атом — электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов.

Число протонов равно порядковому номеру элемента. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов.

Атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов), называются изотопами. Число нейтронов в ядре атома равно разности массового и зарядового числа изотопа.

Электронная оболочка — совокупность всех электронов в атоме — состоит из энергетических уровней, число которых равно номеру периода.

Атомная орбиталь — пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

Каждый энергетический уровень состоит из подуровней, образованных атомными орбиталями одинаковой формы (s, p, d, f). Химический элемент относят к одному из четырёх электронных семейств в зависимости от того, на какой подуровень попадает последний электрон в атоме.

Максимальная ёмкость подуровней: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14 электронов.

Электроны заполняют подуровни в порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

Электронная конфигурация – изображённое в виде формулы распределение электронов по орбиталям в атоме. Например, ₁₃Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.