- Окислительно-восстановительными называются химические реакции, в которых происходит передача электронов между атомами. В окислительно-восстановительных реакциях изменяется степень окисления атомов.
- Степень окисления – это формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, ионе или кристалле ионные.
- Процесс отдачи атомом электронов – окисление. Атом, отдающий электроны, окисляется, его степень окисления увеличивается, это восстановитель.
- Процесс присоединения атомом электронов – восстановление. Атом, присоединяющий электроны, восстанавливается, его степень окисления уменьшается, это окислитель.
- Реакция, в которой атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных веществ, называется межмолекулярной окислительно-восстановительной:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
- Если атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного вещества, говорят о реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.
(NH4)2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
- Если один и тот же атом в ходе реакции и окисляется, и восстанавливается, это реакция диспропорционирования:
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
- Важные восстановители: Zn, Mg, Al, C, K2S, NH3, HI, H2, CO.
- Важные окислители: KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, NaClO, PbO2, O2, Cl2, F2.