Облако знаний. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Химия. 8 класс

Характеристику химическому элементу дают по следующему плану:
- период, группа, подгруппа, в которых находится элемент;
- заряд ядра, число электронов в нейтральном атоме, массовое число, число протонов и нейтронов в ядре (для наиболее распространённого изотопа);
- количество энергетических уровней в атоме, заполненных электронами;
- распределение электронов по энергетическим уровням;
- число электронов на внешнем уровне, число валентных электронов;
- высшая и низшая степени окисления;
- металл или неметалл;
- высшие оксид и гидроксид, их кислотно-основные свойства;
- образует ли летучее водородное соединение, его формула и свойства.
Пример: Al – алюминий, находится в 3‑м периоде, главной подгруппе III группы (13‑й группе). Порядковый номер – 13, заряд ядра +13, 13 электронов в нейтральном атоме, массовое число наиболее распространённого изотопа равно 27, в ядре 13 протонов и 14 = 27 – 13 нейтронов. Электроны заполняют 3 энергетических уровня, на первом уровне 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 3 (это валентные электроны). Высшая степень окисления +3, низшая степень окисления – 0, металл. Высший оксид – Al₂O₃, высший гидроксид – Al(OH)₃, проявляют амфотерные свойства, летучего гидрида не образует.