Общая характеристика металлов побочных подгрупп

• У металлов побочных подгрупп валентные электроны располагаются на внешнем s-подуровне и на предвнешнем d-подуровне. Проявляют переменную степень окисления от 0 до +N (где N – номер группы).
• Металлы, расположенные в ряду напряжения левее H, вытесняют его из кислот:

Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂

• Металлы, расположенные в ряду напряжения правее водорода (Cu, Ag, Au), не могут вытеснять водород из кислот.
• С кислородом реагируют все d-металлы, кроме серебра и золота:

2Сu + O₂ = 2CuO

• Все d-металлы реагируют с галогенами:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; 2Au + Cl₂ = 2AuCl

• Восстановительные свойства металлов побочных подгрупп усиливаются от Au до Mn, то есть в группе – снизу вверх, а в периоде – справа налево.
• Свойства оксидов и гидроксидов d-металлов с увеличением степени окисления меняются от основных через амфотерные к кислотным: MnO – основной оксид, MnO₂ – амфотерный, Mn₂O₇ – кислотный.

• Окислительные свойства соединений d-металлов усиливаются с увеличением степени окисления металла: Cr²⁺ – восстановитель; ${\text{Cr}}_2{\text{O}}_7^{2-}$ – окислитель.

• Лантаноиды и актиноиды – f-металлы, у них последний электрон заполняет 4f и 5f-подуровни соответственно. По свойствам они подобны лантану и актинию.