Водородные соединения азота и фосфора. Производство аммиака

• К водородным соединениям азота и фосфора относятся аммиак NH₃ и фосфин PH₃.
• Аммиак NH₃ – газ с резким запахом, ядовит, хорошо растворим в воде, проявляет основные свойства:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH (pH＞7); NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

• Промышленный синтез:

N₂ + 3H₂ $\stackrel{p=35 \mathrm{М}\mathrm{П}\mathrm{а},t=500 °\mathrm{C},\mathrm{F}\mathrm{e} \text{к}\text{ат}\text{-}\text{р}}{\to }$2NH₃

• Лабораторные способы получения аммиака:

NH₄Cl $\stackrel{t}{\to }$NH₃↑ + HCl↑; NH₄Cl_(тв) + NaOH_(р-р) = NH₃↑ + NaCl + H₂O

• Аммиак взаимодействует с кислотами с образованием солей аммония:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

• Соли аммония в водных растворах подвергаются гидролизу:

NH₄Cl + H₂O = NH₄OH + HCl

• С d-металлами аммиак образует комплексные соединения – аммиакаты:

Ag₂O + 2NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
 Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

• Фосфин PH₃ – ядовитый газ с резким неприятным запахом. В воде растворяется плохо, очень слабое основание. Растворим в бензоле и сероуглероде.

• Получение: P₄ + 3KOH + 3H₂O $\stackrel{\text{70}\text{℃}}{\to }$ 3KH₂PO₂ + PH₃↑

Ca₃P₂ + 6H₂O = 2PH₃↑ + 3Ca(OH)₂

• Химические свойства: 2PH₃ $\stackrel{t}{\to }$ 2P + 3H₂

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO + 4H₂O; PH₃ + HI = PH₄I