Облако знаний. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Химия. 11 класс

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации

Электролитическая диссоциация – распад молекул электролита в растворе или в расплаве на ионы.
Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.
Степень электролитической диссоциации – отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.
Электролиты, молекулы которых полностью распадаются на ионы в растворе, называются сильными. Это HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Электролиты, степень диссоциации которых меньше 0,3 (30 %), относятся к слабым электролитам. Это HNO₂, CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃и др.
Соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка. Все соли – сильные электролиты, диссоциируют в одну стадию:
${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \leftrightarrow {2 Al}^{3 +} + {3 SO}_{4}^{2 -}$
Кислоты – электролиты, диссоциирующие на ион водорода и анион кислотного остатка, диссоциируют ступенчато:
$H_{2} {SO}_{4} \leftrightarrow H^{+} + H {SO}_{4}^{-}; H {SO}_{4}^{-} \leftrightarrow H^{+} + H {SO}_{4}^{-}$
Основания – электролиты, диссоциирующие на катион металла и гидрокид-анионы, диссоциируют ступенчато:
$Ca {(OH)}_{2} \leftrightarrow Ca {OH}^{+} + {OH}^{-}; {Ca OH}^{+} \leftrightarrow {Ca}^{2 +} + {OH}^{-}$

Было полезно?