Энергия Гиббса – термодинамическая характеристика, которая характеризует возможность протекания химической реакции.
где ΔG – изменение свободной энергии Гиббса в ходе реакции, кДж;
ΔH – изменение энтальпии (внутренней энергии при p = const) в ходе реакции, кДж;
T – температура по абсолютной шкале, К;
ΔS – изменение энтропии (меры беспорядка) в ходе реакции, кДж⋅К.- Любая система стремится к минимуму энергии, поэтому самопроизвольно могут идти те химические реакции, в которых ΔG ＜ 0.
- Экзотермические реакции идут с выделением теплоты, их внутренняя энергия уменьшается, ΔH ＜ 0. Реакции, в которых выделяется много тепла, могут идти самопроизвольно даже с уменьшением энтропии (порядок в реакции возрастает).
- В эндотермических реакциях теплота поглощается, внутренняя энергия увеличивается, ΔH ＞ 0. Чтобы такая реакция могла идти самопроизвольно, энтропия в ходе реакции должна возрастать (ΔS ＞ 0), например, должно увеличиться количество газообразных веществ.
- С ростом температуры вероятность самопроизвольного протекания реакций, в которых энтропия возрастает, увеличивается.
Химия • 11 класс
1275
Направление протекания химических реакций. Энергия Гиббса
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках