- Энергия Гиббса — термодинамическая характеристика, которая характеризует возможность протекания химической реакции.
ΔG = ΔH — T⋅ΔS,
где ΔG — изменение свободной энергии Гиббса в ходе реакции, кДж;
ΔH — изменение энтальпии (внутренней энергии при р = const) в ходе реакции, кДж;
Т — температура по абсолютной шкале, К;
ΔS — изменение энтропии (меры беспорядка) в ходе реакции, кДж⋅К.
- Любая система стремится к минимуму энергии, поэтому самопроизвольно могут идти те химические реакции, в которых ΔG ＜ 0.
- Экзотермические реакции идут с выделением теплоты, их внутренняя энергия уменьшается, ΔH ＜ 0. Реакции, в которых выделяется много тепла, могут идти самопроизвольно даже с уменьшением энтропии (порядок в реакции возрастает).
- В эндотермических реакциях теплота поглощается, внутренняя энергия увеличивается, ΔH ＞ 0. Чтобы такая реакция могла идти самопроизвольно, энтропия в ходе реакции должна возрастать (ΔS ＞ 0), например, должно увеличиться количество газообразных веществ.
- С ростом температуры вероятность самопроизвольного протекания реакций, в которых энтропия возрастает, увеличивается.