Химические свойства алифатических аминов

Электронная плотность от углеводородного радикала смещается в сторону атома азота, в результате чего основные свойства алифатических аминов выражены сильнее, чем у аммиака. С кислотами амины образуют соли:

СН₃–NH₂ + HCl → CH₃–NH₃⁺Cl⁻ (хлорид метиламмония).

С увеличением алифатического радикала основные свойства аминов ослабевают.

Горение аминов:

4СН₃–CH₂–NH₂ + 15О₂ → 8СО₂ + 14Н₂О + 2N₂ 

Алкилирование аминов (нуклеофильное замещение):

CH₃–NH₂ + CH₃Cl → [CH₃–NH₂⁺–CH₃]Cl^– 

[CH₃–NH₂⁺–CH₃]Cl^– + NaOH → CH₃–NH–CH₃ + NaCl + H₂O 

При взаимодействии третичных аминов с галогенпроизводными алканов образуются четвертичные аммонийные основания:

(CH₃)₃N + CH₃I → [(CH₃)₄N]⁺I^–

Образование амидов:

СН₃СООСН₃ + С₂H₅NH₂ → СН₃СО–NHСН₂СН₃ + СН₃ОН 

СН₃NH₂ + C₂H₅COCl → C₂H₅–CO–NHCH₃ + HCl 

Реакции диазотирования первичных и вторичных аминов различаются:

CH₃NH₂ + HNO₂ → CH₃OH + N₂↑ + H₂O 

(CH₃)₂NH + NaNO₂ $\stackrel{\text{N}\text{aOH},{\text{CH}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }$(CH₃)₂N–N=O (нитрозамин)